Која је разлика између графита и олова у јулу?

Кључна разлика између графита и олова је у томе што је графит нетоксичан и високо стабилан, док је олово токсично и нестабилно.

Шта је Графит?

Графит је алотроп угљеника који има стабилну кристалну структуру.То је облик угља.Штавише, то је природни минерал.Природни минерали су супстанце које садрже један хемијски елемент који се јавља у природи без комбиновања са било којим другим елементом.Штавише, графит је најстабилнији облик угљеника који се јавља на стандардној температури и притиску.Јединица која се понавља графитног алотропа је угљеник (Ц).Графит има хексагонални кристални систем.Појављује се у гвоздено-црној до челично-сивој боји и такође има метални сјај.Боја пруге графита је црна (боја минерала у фином праху).

Графитна кристална структура има саћасту решетку.Има листове графена раздвојене на удаљености од 0,335 нм.У овој структури графита, растојање између атома угљеника је 0,142 нм.Ови атоми угљеника се везују једни за друге преко ковалентних веза, при чему један атом угљеника има три ковалентне везе око себе.Валентност атома угљеника је 4;дакле, постоји четврти незаузети електрон у сваком атому угљеника ове структуре.Стога, овај електрон може слободно да мигрира, чинећи графит електрично проводљивим.Природни графит је користан у ватросталним материјалима, батеријама, производњи челика, експандираном графу, кочним облогама, ливничким облогама и мазивима.

Шта је олово?

Олово је хемијски елемент који има атомски број 82 и хемијски симбол Пб.Јавља се као метални хемијски елемент.Овај метал је тежак метал и гушћи је од већине уобичајених материјала које познајемо.Штавише, олово се може појавити као мекан и савитљив метал са релативно ниском тачком топљења.Овај метал лако можемо да исечемо, а има карактеристичан плави призвук уз сребрно сиви металик изглед.Што је још важније, овај метал има највећи атомски број од свих стабилних елемената.

Када се узму у обзир запреминска својства олова, оно има велику густину, савитљивост, дуктилност и високу отпорност на корозију услед пасивације.Олово има тесно збијену кубичну структуру усредсређену на лице и велику атомску тежину, што резултира густином која је већа од густине најчешћих метала као што су гвожђе, бакар и цинк.У поређењу са већином метала, олово има веома ниску тачку топљења, а његова тачка кључања је такође најнижа међу елементима групе 14.

Олово има тенденцију да формира заштитни слој након излагања ваздуху.Најчешћи састојак овог слоја је олово(ИИ) карбонат.Такође могу бити сулфатне и хлоридне компоненте олова.Овај слој чини површину оловног метала ефикасно хемијски инертном за ваздух.Штавише, гас флуора може да реагује са оловом на собној температури и формира олово(ИИ) флуорид.Слична реакција постоји и са гасовитим хлором, али је потребно загревање.Осим тога, оловни метал је отпоран на сумпорну и фосфорну киселину, али реагује са ХЦл и ХНО3 киселином.Органске киселине као што је сирћетна киселина могу растворити олово у присуству кисеоника.Слично, концентроване алкалне киселине могу растворити олово и формирати плумбите.

Пошто је олово забрањено у САД 1978. године као састојак у боји због токсичних ефеката, није коришћено за производњу оловака.Међутим, то је била главна супстанца која се користила за производњу оловака пре тог времена.Олово је препознато као прилично токсична супстанца за људе.Стога су људи тражили замјенске материјале да замијене олово нечим другим за производњу оловака.

Која је разлика између графита и олова?

Графит и олово су важни хемијски елементи због својих корисних својстава и примене.Кључна разлика између графита и олова је у томе што је графит нетоксичан и високо стабилан, док је олово токсично и нестабилно.

Олово је релативно нереактиван пост-транзицијски метал.Можемо илустровати слаб метални карактер олова користећи његову амфотерну природу.Нпр. олово и оловни оксиди реагују са киселинама и базама и теже стварању ковалентних веза.Једињења олова често имају +2 оксидационо стање олова, а не оксидационо стање +4 (+4 је најчешћа оксидација за хемијске елементе групе 14).