Која је разлика између графита и оловног јула?

Кључна разлика између графита и олова је да је графит нетоксичан и веома стабилан, док је олово токсично и нестабилно.

Шта је графит?

Графит је алотроп угљеника који има стабилну, кристалну структуру. То је облик угља. Поред тога, то је изворни минерал. Матични минерали су супстанце које садрже један хемијски елемент који се јавља у природи без комбиновања са било којим другим елементом. Штавише, графит је најстабилнији облик угљеника који се јавља на стандардној температури и притиску. Јединица понављања графитног аллотропа је угљеник (ц). Графит има шестерокутни кристални систем. Појављује се у гвозденом црној боји челике-сиве боје и такође има метални сјај. Стреак боја графита је црна (боја фино минералних у праху).

Графична кристална структура има лоптицу са медом. Има графички листови одвојени на удаљености од 0,335 нм. У овој структури графита удаљеност између атома угљеника је 0,142 нм. Ови атоми угљеника се међусобно везују једни другима путем ковалентних обвезница, један атом угљеника који имају три ковалентне везе око ње. Валенција атома угљеника је 4; Стога постоји четврти незаузета електрона у сваком атому угљеника ове структуре. Стога је овај електрон слободан да мигрира, правећи графит електрично проводљиве. Природни графит је користан у ватросталностима, батеријама, челичним производима, проширеним графитом, кочионим облозима, ливницама и мазива.

Шта је олово?

Олово је хемијски елемент који има атомски број 82 и хемијски симбол Пб. Јавља се као метални хемијски елемент. Овај метал је тежак метал и гушћа је од већине заједничких материјала које знамо. Поред тога, олово се може догодити као мекан и лажни метал који има релативно ниску тачку топљења. Једноставно можемо да пресечемо овај метал и има карактеристичан плави наговештај заједно са сребрно сивим металним изгледом. Још важније, овај метал има највиши атомски број било којег стабилног елемента.

Када разматрају скупна средства олова, има високу густину, мерину, дуктилност и високу отпорност на корозију због пасивације. Олово има кубучну структуру усмерену на изблиза и високу атомску тежину, што резултира густином већем од густине најчешћих метала као што су гвожђе, бакар и цинк. У поређењу са већином метала, олово има веома ниску тачку топљења, а његова тачка кључања је такође најнижа међу елементима групе 14.

Олово тежи да формира заштитни слој након излагања ваздуху. Најчешћи саставни састанак овог слоја је вођство (ии) карбонат. Такође може бити и компоненте олова сулфата и хлорида. Овај слој чини да се на ваздух ефикасно инертно инертно инертно инертно инертне на ваздух. Поред тога, флуорински гас може реаговати са оловом на собној температури да формира улогу (ИИ) флуорида. Постоји и слична реакција са гасом хлора, али захтева грејање. Осим тога, оловни метал је отпоран на сумпорну киселину и фосфорну киселину, али реагује са ХЦл и ХНО3 киселином. Органске киселине као што је сирћетна киселина могу отопити водство у присуству кисеоника. Слично томе, концентрисане алкалне киселине могу се распустити довести до формирања пло их.

Пошто је олово забрањено у САД-у 1978. године као састојак у боји због ефеката токсичности, није коришћен за производњу оловке. Међутим, то је била главна супстанца која се користи за производњу оловке пре тог времена. Олово је препознато као прилично токсична супстанца људима. Стога су људи тражили замене материјала за замену олова са нечим другим за производњу оловака.

Која је разлика између графита и олова?

Графит и олово су важни хемијски елементи због корисних својстава и апликација. Кључна разлика између графита и олова је да је графит нетоксичан и веома стабилан, док је олово токсично и нестабилно.

Олово је релативно нереактивни метал пост-транзиције. Можемо илустровати слаб метални карактер вођења који користи своју амфотерску природу. Нпр. Октови олово и олово реагују са киселинама и базама и имају тенденцију да формирају ковалентне обвезнице. Једињења водеће воде често имају олово оксидације +2, а не да је +4-оксидациона држава (+4 најчешће оксидација за хемијске елементе групе 14).